1.原電池及電極反應(yīng)

　　(1)原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

　　(2)原電池的電極反應(yīng) (半反應(yīng))及電池反應(yīng) (總反應(yīng))：

　　例如銅鋅原電池:

　　負極發(fā)生氧化反應(yīng), Zn-2e-1=Zn2+

　　正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2++2e-1=Cu

　　原電池的總反應(yīng)：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

　　(3)組成原電池的電極歸納起來分為四類：

　　1)金屬―金屬離子電極,例如： Zn?Zn2+(C)

　　2)非金屬―非金屬離子電極,例如：Pt?H2(P)?H+(C)

　　3)金屬離子電極,例如：Pt?Fe3+(C1), Fe2+(C2)

　　4)金屬―金屬難溶鹽電極,例如：Ag,AgCl(S)ㄏCl―(C)

　　說明：

　　1) 非金屬電極及離子電極，必須外加一個能導(dǎo)電而本身并不參加反應(yīng)的惰性電極(如鉑Pt、石墨C)作輔助電極;

　　2) 不同價態(tài)離子之間無相界，用(，)隔開;

　　H+離子或OH-離子參與了氧化還原反應(yīng)，也應(yīng)寫入半電池中。

　　2.原電池的圖式：(-)B?B+(C)┆┆A+(C)ㄏA (+)

　　“?”代表相界,“┆┆”代表鹽橋,電子通過鹽橋流動, 鹽橋起溝通線路作用。

　　如，銅鋅原電池圖式為：(-)Zn?Zn2+(C)┆┆Cu2+(C)ㄏCu (+)

　　又如，反應(yīng)5Fe2+ +8H++ MnO = Mn2++5Fe3++4H2O，設(shè)計為原電池，原電池圖式為：

　　(-)Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+┆┆ MnO ，Mn2+，H+|Pt(+)

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